2019韶关一模二模各科试题及答案汇总 附高考解题

来源:未知2019-07-12 23:53

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  1、-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S;0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;+6价硫处于最高价态,只有氧化性,注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性,如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

  3、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

  ③还原性:例如Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色)。

  ④漂白性:可使品红溶液等有机质褪色生成不稳定的化合物。SO2因与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。它具有“选择性”、“暂时性”的特点。“选择性”指只能使部分物质褪色,如SO2不能使指示剂褪色;“暂时性”指生成不稳定的化合物,在外界条件改变时能恢复。

  ②SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。

  (2)鉴别SO2和CO2的方法:SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:

  b、与非金属的反应:加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑++2H2O。

  ①和实验室制氯气类似,过量铜与浓硫酸共热,随着反应进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不与铜反应,特别注意常温下铜与浓硫酸无明显现象,必须要加热才反应。

  ②常温下铁、铝遇浓硫酸钝化,需要注意加热时可以反应,过量的铁也能否与稀硫酸反应,能与Fe3+反应。

  (1)方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样硫酸,如能放出大量热则为浓H2SO4,无明显变化则为稀H2SO4。

  (3)方法三:取等体积的两份物质用手掂掂,因为浓H2SO4的密度较大(1.84 g·cm-3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4,浓H2SO4的质量大得多,感觉沉重。

  (4)方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀H2SO4,Fe+2H+=Fe2++H2↑;若无明显现象(钝化),则为浓H2SO4。

  (5)方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4,否则为稀H2SO4。

  (6)方法六:取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性),无变化的是稀H2SO4。

  即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别:浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时,而浓H2SO4表现脱水性。

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